70 Решение задачки по химии №06 782
Раздел: Курсовые работы
Цена: 1.49 $
Товар: 2.rar(218.67 Кбайт)
Загружен: 03.12.2022 0:26:42
Количество продаж: 1
Количество возвратов: 0
Продавец: Derkach
Продажа в кредит: Товар не продается в кредит
Скидки: На данный товар скидка не предоставляется.
2.Для химической реакции заданного варианта (табл. 6.1):
1) вывести аналитическую зависимость изменения теплоемкости от температуры *Ср = f(T), рассчитать *Ср при 5 температурах (К): 298, указанной в таблице температуре Т и трех температурах, взятых из интервала (298*Т); по полученным данным построить график зависимости *Ср = f(T);
2) рассчитать изменение энтальпии (тепловой эффект реакции при Р = const) по теплотам образования веществ, изменение энтропии, изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (*Но298, *Sо298, *Gо298);
3) вывести аналитическую зависимость изменения энтальпии от температуры *НоT = f(Т), рассчитать изменение энтальпии при тех же температурах, которые указаны в п. 1, построить график зависимости *НоT = f(Т);
4) рассчитать *S0T ; *G0T при заданной температуре Т;
5) рассчитать константу равновесия (Ко) при температуре 298 К и при заданной температуре Т.
На основании проведенных расчетов сделать следующие выводы:
1)какая это реакция – экзо- или эндотермическая (выделяется или поглощается теплота при прохождении реакции);
2)как влияет температура на тепловой эффект реакции;
3)в какую сторону смещено химическое равновесие;
4)как влияет температура на положение равновесия;
5)как влияет давление на положение равновесия.
Выводы должны быть обоснованы с привлечением соответствующих законов.
При расчетах должно быть учтено фазовое состояние веществ, участвующих в химической реакции (фазовое состояние отдельных веществ указано в табл. 6.1, остальные вещества принять находящимися в газообразном или жидком состоянии).
Таблица 6.1
ВариантХимическая реакцияВарианты ключевых температур (Т, К)
123
2H2 + Cl2 = 2 HCl 400 800 1300
1) вывести аналитическую зависимость изменения теплоемкости от температуры *Ср = f(T), рассчитать *Ср при 5 температурах (К): 298, указанной в таблице температуре Т и трех температурах, взятых из интервала (298*Т); по полученным данным построить график зависимости *Ср = f(T);
2) рассчитать изменение энтальпии (тепловой эффект реакции при Р = const) по теплотам образования веществ, изменение энтропии, изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (*Но298, *Sо298, *Gо298);
3) вывести аналитическую зависимость изменения энтальпии от температуры *НоT = f(Т), рассчитать изменение энтальпии при тех же температурах, которые указаны в п. 1, построить график зависимости *НоT = f(Т);
4) рассчитать *S0T ; *G0T при заданной температуре Т;
5) рассчитать константу равновесия (Ко) при температуре 298 К и при заданной температуре Т.
На основании проведенных расчетов сделать следующие выводы:
1)какая это реакция – экзо- или эндотермическая (выделяется или поглощается теплота при прохождении реакции);
2)как влияет температура на тепловой эффект реакции;
3)в какую сторону смещено химическое равновесие;
4)как влияет температура на положение равновесия;
5)как влияет давление на положение равновесия.
Выводы должны быть обоснованы с привлечением соответствующих законов.
При расчетах должно быть учтено фазовое состояние веществ, участвующих в химической реакции (фазовое состояние отдельных веществ указано в табл. 6.1, остальные вещества принять находящимися в газообразном или жидком состоянии).
Таблица 6.1
ВариантХимическая реакцияВарианты ключевых температур (Т, К)
123
2H2 + Cl2 = 2 HCl 400 800 1300
Дополнительная информация:
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Отзывы покупателей (0):
0
0
Каталог
PIN-коды
Программное обеспечение
Цифровые товары
Электронные книги