Решение всего варианта 49 КР№1 по химии Шиманович И.Е
Раздел: Химия
Цена: 2.66 $
Товар: Вариант 49.RAR(101.24 Кбайт)
Загружен: 01.06.2016 13:04:31
Количество продаж: 0
Количество возвратов: 0
Продавец: Михаил_Перович
Продажа в кредит: Товар не продается в кредит
Скидки: На товар предоставляется скидка постоянным покупателям. Если общая сумма покупок у продавца больше чем:
200 $ скидка 15%
100 $ скидка 10%
50 $ скидка 7%
20 $ скидка 5%
10 $ скидка 3%
5 $ скидка 2%
1 $ скидка 1%
200 $ скидка 15%
100 $ скидка 10%
50 $ скидка 7%
20 $ скидка 5%
10 $ скидка 3%
5 $ скидка 2%
1 $ скидка 1%
Решение контрольной работы №1 варианта 49 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )
Задачи:
10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.
32. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?
54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
76. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?
97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); Н = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г).
Ответ: -46,19 кДж/моль.
118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); DН = +34,55 кДж. Ответ: 1102,4 К.
139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 2NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
156. Какую массу NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.
178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372*. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86*. Ответ: 92 г/моль.
198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) FеСl3 и КОН;
б) NiSO4 и (NH4)2S;
в) MgCO3 и HNO3.
209. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
(оформлено в Microsoft Word )
Задачи:
10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.
32. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?
54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
76. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?
97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); Н = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г).
Ответ: -46,19 кДж/моль.
118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); DН = +34,55 кДж. Ответ: 1102,4 К.
139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 2NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
156. Какую массу NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.
178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372*. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86*. Ответ: 92 г/моль.
198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) FеСl3 и КОН;
б) NiSO4 и (NH4)2S;
в) MgCO3 и HNO3.
209. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Дополнительная информация:
Отзывы покупателей (0):
0
0
Каталог
PIN-коды
Программное обеспечение
Цифровые товары
Электронные книги